Question

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后滤出不溶物，向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化．以下结论正确的是（ ）
A．滤出的不溶物不一定含有铜
B．滤液中一定不含有硫酸铜和稀硫酸
C．滤出的不溶物中一定有氧化铜和铁粉
D．滤液中一定有硫酸亚铁，可能有硫酸铜

Answer

本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答，根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜，据此分析判断即可；
【解析】
根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．根据质量守恒定律，铜无论以什么形式，都一定存在于滤渣中．由于铁能够和氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜反应，所以会得到铜单质．
A、因为滤液中没有硫酸和硫酸铜，所以溶解的氧化铜变成硫酸铜后都被铁置换为单质铜，因此不溶物中一定含铜，所以A错误．
B、向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化说明滤液中一定没有硫酸和硫酸铜，所以B正确．
C、因为滤液中没有硫酸和硫酸铜，所以溶解的氧化铜变成硫酸铜后都被铁置换为单质铜，但氧化铜是否反应完不能确定，所以C错误．
D、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中一定没有硫酸铜，所以D错误
故选B．