Question

实验室废液随意排放会造成环境污染．某校实验室的废液中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，该校实验小组设计实验从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下所示．（实验过程中未引入其他的金属元素）

（1）实验室常用    的方法分离固体甲和溶液乙．
（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）    ．
（3）步骤②向固体甲中加入过量FeSO₄溶液．检验FeSO₄溶液是否过量的方法是    ．
（4）固体丙加入稀H₂SO₄所发生反应的化学方程式是    ．

Answer

（1）将固体物质与液体物质分开的方法应是过滤；
（2）若想从该废水中回收银，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe或Zn，若加入的是Fe，固体甲中应含有Fe和Ag，则不与FeSO4溶液，不合题意．因此，加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）检验Zn是否过量的方法，可用继续加入Zn，看Zn粒表面是否有固体析出的方法；
（4）固体甲是银、铁、锌的混合物，只有锌与硫酸亚铁反应，故固体丙为未反应的银和铁，银与硫酸不反应，铁与硫酸反应．
【解析】
（1）分离固体甲和溶液乙的方法用过滤，过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）．
（2）由题意知：加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）若A不过量，则溶液中可能有未反应的AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒应继续反应，锌粒上有固体析出；若A已过量，则溶液中没有AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒不能继续反应，锌粒上没有固体析出．
（4）固体丙为银和铁的混合物，加入稀硫酸，银与硫酸不反应，则反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为：（1）过滤；（2）Zn、Fe、Ag；（3）取溶液丁少量于试管中，并向试管中加入少量锌粒，观察锌粒表面是否有固体出现；（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑