Question

某化工厂排出的不含钙废水澄清透明、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．
（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是______（填化学式，下同）；滤液中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是______．
（2）在下列物质中，废水中含有的是______（选填序号）
A．氯化物           B．硫酸盐           C．硝酸盐           D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案（如下图所示）．[已知：白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可迅速转变成红褐色的Fe（OH）₃；金属钡比金属钙活泼．]

①固体A中含有的物质是______．
②在下列物质中，溶液B中含有的是______（选填序号）．
A．K₂CO₃      B．Fe（NO₃）₂ C．MgCl₂      D．Ba（NO₃）₂
③第Ⅳ步反应的化学方程式为______．

Answer

根据已有的知识进行分析，加入盐酸能产生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化银，加入硫酸能产生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有银离子和钡离子，要除去重金属离子，可以依据金属活动性顺序，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
（1）加入盐酸能产生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化银，加入硫酸能产生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸钡，故填：AgCl，BaSO4；
（2）溶液中含有银离子和钡离子，只能是含有硝酸盐，故填：C；
（3）废水中含有的重金属离子是钡离子、铜离子和银离子，可以加入铁，使铁与硝酸铜和硝酸银反应生成铜和银，故A中含有铁、铜、银，溶液B中含有硝酸亚铁和硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故答案为：①铁、铜、银；②C D；③Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3．