利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．
①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______．
②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图2所示的装置，其中所盛试剂是______．
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：
| 实验前 | 实验后 |
| 氧化铜和玻璃管的总质量 | 65.6g | 59.2g |
| 氧化钙与U型管的总质量 | 100.8g | 108.0g |
根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：______．
考点分析：
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化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．
请你根据实验结果，填写下列空白：
（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有______生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明______．
（2）F中所发生反应的化学方程式为______．
（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）______．
（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为______．
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根据下列装置图，用序号回答：
（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过______装置．
（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过______装置．
（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量．为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气→丙→
→
→
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实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．
用A、B、C、D填空．
（1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：
①证明其中含有CO
2，选用______；
②证明其中含有水蒸气，选用______；
③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是______．
（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将______中的药品换成Ba（OH）
2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是______．
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为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是______
（2）A中发生反应化学方程式______
（3）B中所盛的试剂是______
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO
2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO
2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是______
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______．
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某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca （OH）
2含量（含有的杂质为CaCO
3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取样品的质量 | 17.4g | 17.4g | 17.4g |
| 所取稀盐酸的质量 | 80g | 100g | 120g |
| 生成CO2的质量 | 2.64g | 4.4g | 4.4g |
（1）在第______次实验中，反应容器内有白色固体剩余．
（2）求原试样中Ca （OH）
2的质量分数？
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