宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，...

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，化学方程式为2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．
（1）试计算吸收44g二氧化碳需要氢氧化锂的质量．
（2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，则吸收44g二氧化碳需要氢氧化钠的质量为______g．
（3）利用（1）和（2）所得结果，试解释宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳比用氢氧化钠效果更好的原因：______．
（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，若4位宇航员进行一项为期7天的太空任务，试写出消耗氢氧化锂质量的计算式．（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L）．______．（友情提示：只须写出计算式，不必求出结果）

（1）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以需要氢氧化锂的质量；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出需要的氢氧化钠的质量；（3）比较（1）和（2）的计算结果可以分析出原因；然后比较等质量的氢氧化锂和氢氧化钾所消耗二氧化碳的多少，就可以得到问题（3）的结论；最后根据问题（1）的计算结果求出问题（4）．【解析】（1）设吸收44g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为x 2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O 48 44 x 44g 解得：x=48g；答：吸收44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为48 g．（2）设吸收44g二氧化碳需要氢氧化钠的质量为y，则： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 80 44 y 44g 解得：y=80g；答：吸收44g二氧化碳需要氢氧化钠的质量为80g；（3）比较（1）和（2）的计算结果可以知道：吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重；（4）根据题意可以知道，宇航员共呼出的二氧化碳的质量为：502L×1.833g/L，结合（1）的计算可以知道需要氢氧化锂的计算式为：故答案为：（1）48g；（2）80g；（3）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重；（4）．

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考点分析：

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实验室中存放的氢氧化钠固体常常会混有少量的碳酸钠，小蓝就此问题展开了探究．
【资料收集】
（1）氢氧化钠可以与空气中的______反应，生成碳酸钠．碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红．
（2）在常温、101kPa下CO₂的密度为1.8g/L．
【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na₂CO₃．
小蓝设计了三个实验方案．请你对她的实验方案和结论作一个恰当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：

	实验方案	对实验方案的评价
方案1	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否含有碳酸钠
方案2	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许稀盐酸溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有碳酸钠
方案3	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钡溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否含有碳酸钠

【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na₂CO₃的质量分数．
小蓝的实验步骤如下（装置和药品如图所示）：
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打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO₃溶液220mL．请你对小蓝的实验进行总结：
（1）已知B中集气瓶盛装的饱和NaHCO₃溶液不能用水代替，试推测其理由是______．
（2）样品中含有的碳酸钠的质量为______g．
（3）为达到实验目的，本实验还缺少的一步实验操作是______．
（4）该实验中出现了以下问题，其中对测定NaOH样品中Na₂CO₃的质量分数有影响的是（填序号）______．
①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生潮解
②装置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的体积
③氢氧化钠样品中除了碳酸钠杂质以外，还含有少量氯化钠．

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下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据实验装置，回答有关问题：
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（1）仪器a的名称是______．
（2）在我们学过的实验室制取气体的方案中，有一种气体可以选用B装置制备，D装置收集，但不宜选用C、E装置收集，则该气体的化学式是______，实验室制备该气体的化学方程式为______．
（3）在我们学过的实验室制取气体的方案中，有一种气体既可以用A装置制取，也可以用B装置制取，该气体的名称是______，下面是用A、C装置制取这种气体的实验报告，请你填写完整．

操作步骤	现象	结论或解释
①	导气管口有气泡冒出，松开手后有一小段水柱回流	这说明：______
② 加入高锰酸钾	-	-
③	导气管口有气泡产生	反应的化学方程式为______

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 查看答案

A、B、C、D都是初中化学常见的物质，分别为Fe₂O₃、HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl中的一种．它们之间的关系如图所示．（图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）
（1）A的化学式为    ，B的化学式为    ．
（2）反应⑤属于基本反应类型中的    反应．
（3）写出下列化学方程式：
①    ．
③    ．
④    ．
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下表是生活中某种常见金属M的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g/cm³	660.4℃	良好	良好	良好

将金属M投入盐酸中，有大量无色气泡生成．根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断金属M可能的一种用途：．
（2）将金属M放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象为，若假设金属M在化合物中的化合价为+3价，用M表示该反应的化学方程式为．
（3）请自选试剂，设计实验探究金属M与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想	操作	现象	结论
			假设成立，该金属活动性比铁强

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溶液在生产和生活中具有重要意义．
（1）碘酒溶液中的溶质是    ，溶剂是    ．
（2）用含有洗涤剂的水可以将餐具上的油滴清洗干净的原因是    （填序号）．
①油滴可以溶解于水  ②洗涤剂有乳化功能  ③洗涤剂有吸附作用
（3）将10g 98%的硫酸溶液（体积约为5mL）加入到90g水（体积为90mL）中，则所得硫酸溶液的质量分数为    ，按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小于95mL，配制前后溶液体积并不守恒，其原因是    ．
（4）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示．
①t₂℃时，甲物质的溶解度为    g．
②t₁℃时，甲物质饱和溶液的质量分数    （填“＞”“＜”或“=”）乙物质饱和溶液的质量分数．
③要从甲物质的溶液中提取甲，可采用    的方法．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等