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如图是某试剂瓶标签上的内容. (1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200...

如图是某试剂瓶标签上的内容.
(1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g,需要这种硫酸的质量为______g.
(2)稀释浓硫酸时,应注意的事项为______
(3)用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应,可生成氢气多少克?

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(1)溶液加水稀释前后溶质的质量不变,根据稀释后所得溶液的质量可计算所需稀释前的浓溶液的质量; (2)浓硫酸加水稀释时,为防止因硫酸溶解放出大量的热使水爆沸而溅出,一定要把浓硫酸倒入水中的方法进行稀释; (3)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可计算出生成氢气的质量. 【解析】 (1)设需要98%的硫酸的质量为x 200g×19.6%=x×98% x=40g 故答案为:40; (2)为防止稀释时溶液溅出,应把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并不但搅拌,切不可把水倒入硫酸中; 故答案为:把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中,并且玻璃棒不断搅拌; (3)设可生成氢气的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65             2 13g            y   y==0.4g 答:13g锌完全反应,可生成氢气0.4g.
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考点分析:
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____________
丙进行了图C所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃保持水平.然后,用酒精灯给a端铜丝加热数分钟.停止加热后冷却,他观察到的现象是____________
(3)实验结论:
甲认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
乙、丙认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等.
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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