Question

某有机物在氧气中充分燃烧后产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定它的组成（假设实验过程中气体均被全部被吸收），得到两组数据，如下表所示：

	燃烧有机物的质量/g	实验方法	实验（1）--（4）装置的质量/g
			实验前/g	实验后/g
甲组	1.6g	A	（1）200	（1）202.3
			（2）200	（2）201.7
乙组	1.6g	B	（3）200	（3）201.8
			（4）200	（4）202.2

请分析后回答（1）A B方法中正确的是______；
（2）不用计算就能判断出该有机物中，一定含有______元素；
（3）请你通过计算，说明该有机物中是否含有氧元素．

Answer

（1）先通过浓硫酸吸收的是水，再通过氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳．而A组先通过氢氧化钠，二氧化碳被吸收，水被部分吸收，所得数据不准；
（2）浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变；
（3）根据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，再计算出水中氢元素的质量，根据氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，再计算出碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，看是否含有氧元素．
【解析】
（1）选B组，先通过浓硫酸吸收的是水，再通过氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳．而A组先通过氢氧化钠，二氧化碳被吸收，水被部分吸收，所得数据不准．故填：B
（2）浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，该有机物中一定含有碳、氢元素，故填：碳、氢
（3）浓硫酸质量增加了1.8g，所以生成水是1.8g，所以氢元素质量：1.8g××100%=0.2g，氢氧化钠质量增加了2.2g，所以生成二氧化碳质量为2.2g，所以碳元素质量为：2.2g××100%=0.6g，又因为碳元素和氢元素质量和为：0.2g+0.6g=0.8g，因为有机物质量为1.6g，所以有机物中还含有氧元素．