Question

某同学设计了一套电解水产生氢气还原氧化铜，并收集氧气装置（如图）

根据装置图回答：
（1）图中有标号的仪器名称：a______，b______．
（2）B装置中正极和负极产生气体的体积比为______．
（3）要证明氢气还原氧化铜的产物，上述装置是否要改动？如何改动（简要说明所需的仪器、药品）______．
（4）写出上述改动后实验过程中所发生的化学方程式______ Cu+H₂O；CuSO₄+5H₂O=CuSO₄.5H₂O；2H₂O2H₂↑+O₂↑

Answer

（1）根据仪器用途写出名称
（2）根据电解水实验的现象解答
（3）检验水用无水硫酸铜
（4）根据反应物生成物写出化学方程式
（5）根据化学方程式中已知物可求出特求物质的物质的量，进而求出质量．
【解析】
（1）图中有标号的仪器名称为a 水槽，b 锥形瓶．
（2）正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为 1：2．
（3）要证明氢气还原氧化铜的产物水，可用无水硫酸铜，若有水产生，则无水硫酸铜变蓝，因此要将上述装置改动．把E改为装有无水硫酸铜的U形管或干燥管．
（4）上述改动后实验过程中所发生的化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O  CuSO4+5 H2O=CuSO4.5H2O；2H2O 2 H2↑+O2↑
（5）根据水的物质的量可求出氧气的物质的量，根据氧气的物质的量，可求出氯酸钾的物质的量，从而求出氯酸钾的质量．
故答案为：（1）水槽   锥形瓶
（2）1：2
（3）要改动   把E改为装有无水硫酸铜的U形管或干燥管
（4）H2+CuO Cu+H2O      CuSO4+5 H2O=CuSO4.5 H2O
2H2O 2 H2↑+O2↑
（5）【解析】
设生成氧气的物质的量为x 
 2H2O 2 H2↑+O2↑             
 2                  1
3mol               x
=
X=1.5mol
设需要氯酸钾物质的量为Y    
2KClO32KCl+3O2↑
2                 3
Y            1.5mol
=
Y=1 mol   
1mol×122.5g/mol=122.5克．     
答．电解3mol水可以产生1.5摩尔的氧气这些氧气可分解122.5克的氯酸钾制得