向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热．当反应停止后，滤出不溶物，...

向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热．当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面哪个结论是正确的（）
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定是Fe
C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
D．滤液中一定含有FeSO₄，但一定不含有CuSO₄和H₂SO₄

根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】 CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁，观察选项，故选CD．

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考点分析：

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A．A
B．B
C．C
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难度：中等