某原子结构示意图为
有关该原子的叙述错误的是______
A．质子数为11 B．核电荷数为10 C．电子层数为3 D．核外电子数为11．
考点分析：
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某研究性学习小组选择“H
2O
2生成（O
2）的快慢与什么因素有关“的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【查阅资料】H
2O
2在常温下会分解成H
2O和O
2，在催化剂的作用下，分解速率增大．
【假设】1．H
2O
2生成O
2的快慢与催化剂种类有关；
【假设】2．H
2O
2生成O
2的快慢与催化剂用量有关．
| 实验编号 | 1 | 2 |  |
| 反应物 | 6%H22 | 6%H22 |
| 催化剂 | lg红砖粉 | lgMnO2 |
| 时间 | 152s | 35s |
【实验方案1】常温下，在两瓶相同体积相同浓度的H
2O
2溶液中分别加入相同质量的MnO
2和红砖粉，测量各生成一瓶湘同体积）O
2所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______该实验中B处宜采用的气体收集方法是______．
【实验记录】
【结论1】该探究过程得出的结论是______．
【实验方案2】常温下，每次均用30mL10%的H
2O
2溶液，使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定每次收集到500ml氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 二氧化锰粉末用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间/s | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
【结论2】该探究过程得出的结论是______．
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现有含杂质的氧化铜样品，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取一定质量的这样品，用下图装置进行实验，得到如下数据（假设样品中的杂质不参加反应）．请回答：
| 反应前 | 氧化铜被完全还原后 |  |
| A组 | 玻璃管和氧化铜样品质量为m1g | 玻璃管和固体物质的质量为m2g |
| B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量为m3g | 烧杯和烧杯中物质的质量为m1g |
（1）写出装置中任意一种仪器的名称______，
（2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明______．
（3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式______ Cu+CO
2
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小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参与探究并完成相关的问题：
小王根据如图的操作进行实验：
（1）A的现象是______；
（2）B中随着稀盐酸的滴加如图象所示能正确表示这个变化过程的是______（填字母序号）；
（3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液呈中性．
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应．小干认为小张的实验设计思路不合理，理由是______．
（5）写出该中和反应的化学方程式：______．
（6）请你设计实验来证明小张烧杯中的溶液可能没有完全中和（只用化学方程式表示，不用文字表达）：______．
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某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO
4三种物质组成．用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
（1）写出步骤①的化学方程式：
．
（2）当X是AgNO
3时，白色沉淀C是
，当X是NaOH时，白色沉淀C是
．
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双氧水（H
2O
2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O
2．若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为______．
（2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积．若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm
3）与水的体积比为______．
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