Question

（1）Na₂CO₃的摩尔质量为______，l mol Na₂CO₃中约含有______个钠原子．
（2）在含0.1mol Na₂CO₃溶质的溶液中，加入含0.2mol HCl溶质的溶液，恰好完全反应．
①反应的化学方程式为______．
②生成NaCl的物质的量为______mol，质量为______g．

Answer

（1）根据单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，进行解答；科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔，进行解答；
（2）①根据反应物与生成物和化学方程式的写配注等，写出反应化学方程式即可，
②根据化学方程式结合碳酸钠和氯化氢的物质的量来完成解答即可．
【解析】
（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol；一个碳酸钠分子中含有2个钠原子，而1molNa2CO3中含有6.02×1023 碳酸钠分子，所以1molNa2CO3中约含有钠原子的个数为：2×6.02×1023 =1.204×1023 ；
（2）①碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，其化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+O2↑；
②根据题给的碳酸钠和HCl的物质的量可以知道其物质的量比为：0.1mol：0.2mol=1：2，与化学方程式中碳酸钠和氯化氢的化学计量数之比相等，即此时碳酸钠和氯化氢恰好完全反应，所设生成氯化钠的物质的量为x，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+O2↑；
1            2
0.1mol       x

解得：x=0.2mol
所以氯化钠的质量为：0.2mol×58.5g/mol=11.7g
答：②生成NaCl的物质的量为 0.2mol，质量为11.7g．
故答案为：（1）106g/mol；1.204×1023 ；
（2）①Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+O2↑；
②0.2；11.7．