Question

有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
（2）该白色沉淀有一部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．
据此实验，下列判断中正确的是（ ）
A．粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂
B．粉末中可能含有KNO₃
C．粉末中一定不含有KNO₃、CuSO₄
D．粉末中一定含有Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

Answer

该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口．（1）中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答．
【解析】
固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀 可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因此一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡，硝酸钾可能含有．
故选A、B、