甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸．实验后将废液倒入各组的盛装废液的烧杯中．
（1）甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的______．
（2）乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究．
提出问题：烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？
相关资料：Ⅰ．CaCl
2+Na
2CO
3═CaCO
3↓+2NaCl
Ⅱ．CaCl
2溶液呈中性
交流讨论：该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，
分别是①______，②______．
实验方案设计：请完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ______ | ______ | ______ |
考点分析：
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某同学做了以下两个实验．
（1）实验1中，若液体X为稀盐酸．向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Y可能为______．实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有______，原因是______．
（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为______，石灰水变浑浊的原因是______．若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有______ （至少写出三种）．
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根据下图回答问题．
（1）过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色的固体，在常温下能与二氧化碳发生化学反应．某同学将两支燃烧的蜡烛和包有过氧化钠的棉花（过氧化钠与棉花不反应）放在如图1所示的烧杯内阶梯铁片上，并向烧杯中倒入二氧化碳．
①实验过程中，“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______．
②待蜡烛熄灭后发现铁片上端的棉花又燃烧起来．根据此现象可推测出棉花燃烧的原因是______．
（2）如图2所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是______，从微观粒子的角度对该现象的解释是______，根据现象说明浓氨水呈______（填“酸性”或“碱性”）．
（3）图3是实验室用排水法收集氧气的装置，集气瓶中水的作用为______．
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A～F是初中化学常见的6种物质，它们在一定条件下的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去）．已知A由一种元素组成，B、C由两种元素组成，D、E、F由三种元素组成．①～⑦表示7个不同的化学反应．
请回答问题．
（1）A的化学式为______；③的基本反应类型为______反应；F的俗称为______．
（2）分别写出反应③、⑥、⑦的化学方程式：③______ 2H
2↑+O
2↑
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回答下列问题．
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的
（填序号）．
A．耐腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．其中防止钢铁生锈的一种措施是
．
（3）现有铁和金属R．用以下药品比较两种金属的活动性，应选择
（填序号）．请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式
．
A．5%的盐酸 B．10%的硫酸 C．5g片状金属R
D．10g片状金属R E．10g粉末状金属R F．10g铁片
（4）有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的盐溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
．
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根据表中内容回答下列问题．
温度/℃
质物溶解度/g |
|
20 |
40 |
60 |
80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| Ca（OH）2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
2随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是______．欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有______（填序号）．
①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分
⑤向烧杯中加入硝酸铵
（3）取KNO
3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______，其溶液中溶质的质量分数为______（保留一位小数），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是______（填序号）．
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