Question

葡萄糖中含丰富的果糖，果糖在人体内缓慢氧化的化学方程式是：果糖+6O₂→6CO₂+6H₂O．试回答：
（1）果糖的化学式______；果糖的摩尔质量为______g/mol；1mol果糖分子中含有______个碳原子．
（2）如果有0.2mol的果糖在人体内缓慢氧化，则需消耗氧气______克，需要吸入______毫升空气（常温常压下氧气的密度为1.42g/L，空气中氧气的体积分数为20%）．

Answer

（1）根据质量守恒定律确定果糖的化学式，利用相对原子质量来计算相对分子质量，相对分子质量等于摩尔质量，根据构成来分析原子个数．
（2）根据质量守恒定律书写出相关的化学方程式，然后根据已知果糖的量求出消耗氧气的量．
【解析】
（1）根据质量守恒定律反应前后原子个数相等确定果糖的化学式为C6H12O6，
其相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，由相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，则乳酸的摩尔质量为180g/mol；又因一个果糖分子中含有6个碳原子，则1mol果糖分子中含有碳原子的个数为：6.02×1023×6=3.67×1024  
故答案为：（1）C6H12O6；180；3.67×1024  
（2））设0.2mol的果糖在人体内缓慢氧化，则需消耗氧气的量为x
C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O    
1mol     6mol
0.2mol    x
x=1.2mol     
消耗氧气的质量为：1.2mol×32g/mol═38.4g 
需要吸入空气的体积为：÷20%═135.2mL
故答案为：38.4；135.2mL