Question

酸有一些相似的化学性质，盐酸和硫酸是实验室常见的酸．
（1）盐酸和硫酸的稀溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）写出盐酸或硫酸与不同类别物质反应的两个化学方程式：______、______．

Answer

酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，所以酸有通性，酸可以和指示剂、金属、金属氧化物、碱和盐反应，因此利用酸的化学性质对相关问题进行分析解答即可．
【解析】
酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，所以酸有通性，主要的共性有：
（1）酸的溶液呈酸性，pH小于7，能使酸碱指示剂变色；
（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 （非氧化性酸）例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（3）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应． 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（4）跟碱起中和反应，例：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
（5）与某些盐反应生成酸和新盐．要依照复分解的条件来判断是否会发生反应
例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
故答案为：（1）＜；（2）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．