“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀．现取20.0g某种黄铜投入l...

“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀．现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol．请计算：
①该黄铜含锌的物质的量是______mol（根据化学方程式列式计算）．
②剩余溶液的质量______g （写出计算过程）．

①“黄铜”中的铜金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸反应，故该黄铜中只有锌与稀硫酸发生反应；根据反应的化学方程式和氢气的量，列出比例式，就可计算出该黄铜含锌的物质的量； ②因为反应中有气体生成，故剩余溶液的质量=参与反应的锌的质量+稀硫酸质量-生成氢气的质量．【解析】 ①设：黄铜中含Zn为xmol， Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 1 1 x 0.1 ∴ 解之得：X=0.1mol； ②m（Zn）=0.1×65=6.5g，m（H2）=0.1×2=0.2g； m（溶液）=6.5g+100g-0.2g=106.3g．故答案为：①0.1；②106.3．

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考点分析：

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碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，常用作干燥剂．现对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：
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①请写出“碱石灰”中CaO与水反应的化学方程式______．
②根据实验现象，请判断滤渣中一定含有的物质是______．
③取少许滤液进行焰色反应，观察到火焰呈______色．
④碱石灰在实验室里要______保存．

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探究H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
①常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量的MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
②如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是．请你写出该反应的化学方程式．
③实验记录

实验编号	1	2
反应物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1g MnO₂
所需时间	152s	35s

通过数据分析．得出结论．
该探究过程中控制的变量是．
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实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是（填溶液、溶剂或溶质）．
②查阅资料．

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量分数	0% （纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上数据，可以得出结论（任写1条）    ．
③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH    7（填“＞”、“＜”、“=”）
④区别稀H₂SO₄与NaCl溶液你选用的试剂是    （填化学式）查看答案

下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

温度/℃			20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）₂	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是    （填化学式）．
（2）在40℃时，S_（NaCl）    S_（KNO3）（填写“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为    g（保留小数点后一位）．
（4）某KNO₃晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后
    ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．查看答案

生活处处有化学，在厨房就有不少化学知识．
①如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净．你家中的清洁能源主要有    （答一种）．
②厨房中的纯碱属于    （填“酸”、“碱”、“盐”）
③液态植物油和固态动物油合称为油脂．若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是    ．
④用作调味品的食盐（NaCl）中金属元素的名称是    ．
⑤为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是    （填“单质”“元素”或“原子”）．
⑥槟榔芋皮上含有一种碱性物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．涂抹食醋可止痒，这是因为食醋具有    性．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等