火炬燃料的主要成分是丙烷（化学式：C3H8）．丙烷在空气中完全燃烧生成CO2和水...

火炬燃料的主要成分是丙烷（化学式：C₃H₈）．丙烷在空气中完全燃烧生成CO₂和水，不完全燃烧时还可生成CO．用下列装置验证丙烷燃烧后的产物．
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①装置C中氢氧化钠溶液的作用是______．
②B装置和E装置完全相同，其作用的不同之处是：B装置用来______，E装置用来______．
③在实验过程中一定会观察到明显现象为______．
④从安全和环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是______．

首先要明确每一个装置的作用，通过白色硫酸铜粉末来证明有水生成，氢氧化钠溶液是用来除去酸性气体，石灰水用来检验二氧化碳，通过灼热的氧化铜来证明是否含有一氧化碳气体．多个装置组合时，里面相同装置的作用可能不同．【解析】 ①实验要验证一氧化碳还原氧化铜的产物，所以要除去前面生成的二氧化碳气体对结果的干扰，故装置C中氢氧化钠溶液的作用就完全吸收二氧化碳． ②B装置和E装置完全相同，虽然都是检验二氧化碳，但目的不一样B装置是检验丙烷燃烧的产物中是否含有CO2，E装置是一氧化碳还原氧化铜后是生成CO2，进而推断出产物中是否含有CO． ③因为丙烷燃烧能生成水和二氧化碳，所以会看到白色的无水硫酸铜变蓝色，同时B装置中石灰水变浑浊． ④因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要对尾气进行点燃处理．答案：①完全吸收CO2 ②检验产物中是否含有CO2，检验反应中是否含有CO2生成，进而推断出产物中是否含有CO ③A装置中白色粉末变蓝，B装置中澄清石灰水变浑浊．④没有尾气处理（吸收）装置

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考点分析：

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“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀．现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol．请计算：
①该黄铜含锌的物质的量是______mol（根据化学方程式列式计算）．
②剩余溶液的质量______g （写出计算过程）．

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碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，常用作干燥剂．现对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：
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①请写出“碱石灰”中CaO与水反应的化学方程式______．
②根据实验现象，请判断滤渣中一定含有的物质是______．
③取少许滤液进行焰色反应，观察到火焰呈______色．
④碱石灰在实验室里要______保存．

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探究H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
①常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量的MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
②如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是．请你写出该反应的化学方程式．
③实验记录

实验编号	1	2
反应物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1g MnO₂
所需时间	152s	35s

通过数据分析．得出结论．
该探究过程中控制的变量是．
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实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是（填溶液、溶剂或溶质）．
②查阅资料．

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量分数	0% （纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上数据，可以得出结论（任写1条）    ．
③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH    7（填“＞”、“＜”、“=”）
④区别稀H₂SO₄与NaCl溶液你选用的试剂是    （填化学式）查看答案

下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

温度/℃			20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）₂	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是    （填化学式）．
（2）在40℃时，S_（NaCl）    S_（KNO3）（填写“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为    g（保留小数点后一位）．
（4）某KNO₃晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后
    ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等