氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
①步骤②中发生了两个反应：2FeCl
3+Fe→3FeCl
2和______，涉及化学反应类型为置换和______．
②过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是______．
③滤渣的成份有______，步骤③中发生反应的化学方程式是______．
④该流程中可以循环、回收利用的物质是：______．
考点分析：
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火炬燃料的主要成分是丙烷（化学式：C
3H
8）．丙烷在空气中完全燃烧生成CO
2和水，不完全燃烧时还可生成CO．用下列装置验证丙烷燃烧后的产物．
①装置C中氢氧化钠溶液的作用是______．
②B装置和E装置完全相同，其作用的不同之处是：B装置用来______，E装置用来______．
③在实验过程中一定会观察到明显现象为______．
④从安全和环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是______．
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“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀．现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol．请计算：
①该黄铜含锌的物质的量是______mol（根据化学方程式列式计算）．
②剩余溶液的质量______g （写出计算过程）．
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碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，常用作干燥剂．现对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：
①请写出“碱石灰”中CaO与水反应的化学方程式______．
②根据实验现象，请判断滤渣中一定含有的物质是______．
③取少许滤液进行焰色反应，观察到火焰呈______色．
④碱石灰在实验室里要______保存．
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探究H
2O
2生成O
2的快慢与催化剂种类有关．
①常温下，在两瓶相同体积的H
2O
2溶液中分别加入相同质量的MnO
2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O
2所需要的时间．
②如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是
，此实验中B处宜采用的气体收集方法是
．请你写出该反应的化学方程式
．
③实验记录
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 6%H2O2 | 6%H2O2 |
| 催化剂 | 1g红砖粉 | 1g MnO2 |
| 所需时间 | 152s | 35s |
通过数据分析．得出结论
．
该探究过程中控制的变量是
．
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实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是
（填溶液、溶剂或溶质）．
②查阅资料．
| 20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL） |
质量
分数 | 0%
（纯水） | 1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% |
| 密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 |
分析以上数据，可以得出结论（任写1条）
．
③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH
7（填“＞”、“＜”、“=”）
④区别稀H
2SO
4与NaCl溶液你选用的试剂是
（填化学式）
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