在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用右图装置制取氯气并测量产生Cl
2的体积．
（1）能采用该气体发生装置的理由是______；
（2）该装置中油层的作用是______．
氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．
（3）氯气与水反应的化学方程式为：Cl
2+H
2O=HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．______．
考点分析：
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下图是氧化沉淀法生产复印用Fe
3O
4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．
（1）副产品P是Na
2SO
4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
（2）通空气时的化学方程式是 4Fe（OH）
2+2H
2O+O
2═4Fe（OH）
3，由沉淀M获得Fe
3O
4的过程中发生的反应为 Fe（OH）
2+2Fe（OH）
3═Fe
3O
4+4H
2O，控制“一定量空气”的目的是______．
（3）沉淀M中Fe（OH）
2 和Fe（OH）
3的最佳质量比为______．
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下图是海水“制碱”的部分简单流程．
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______、______ Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑；
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现有Cu、CuO、CuSO
4、C、CO、CO
2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）．
（1）请利用初中所学知识推断图中物质的化学式：
Z
、N
．
（2）写出X→W的化学方程式
．
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现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍 |
| Y | 历史上道尔顿曾用⊙来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体 |
| Z | 由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感 |
| W | K层和M层电子数之和等于L层的电子数 |
（1）元素X和Y能形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
．
（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途
．
（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为
．
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碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO
2、⑤CaCO
3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C
540、⑦C
3O
2、⑧C
4O
3、⑨C
5O
2等物质．根据上述材料回答以下问题：
（1）其中属于化合物的是
（填编号）．
（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO
2在高温下转化为该氧化物的化学方程式
．
（3）写出C
3O
2完全转化为CO
2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）
．
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