20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液...

20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）原混合物中单质锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

（1）该反应生成了0.4g氢气，可以依据氢气的质量结合化学方程式列出比例式求出锌的质量；（3）在求算溶液的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式求得，硫酸溶液的质量可根据所得溶液中溶质的质量分数是20%计算出溶剂的质量．【解析】设原混合物中Zn的质量为X，H2SO4的质量为Y，生成ZnSO4的质量为Z． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 X Y Z 0.4g 解得：X=13g，Y=19.6g，Z=32.2；则原混合物中单质锌的质量分数为：×100%=65% 硫酸锌的质量为：20g-13g+32.2g=39.2g 则所得ZnSO4溶液的质量为：=196g 则H2SO4溶液的质量为：196g+0.4g-20g=176.4g H2SO4溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.1% 答：（1）原混合物中锌的质量分数为65%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.1%．

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考点分析：

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