将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤．取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀．请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数．
②样品中氯化钡的质量分数．
考点分析：
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某课外小组欲用化学方法测定铜合金中铜的质量分数．现有待测的铜锌合金和铜银合金，实验室仅提供稀盐酸和常用的仪器．
（1）你认为能够测出其铜的质量分数的是______合金．
（2）取该合金粉末32.5g，与足量的稀盐酸充分反应，得到0.4g气体．请计算该合金中铜的质量分数．
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某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计如下实验．请你帮助完成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
 | 白色粉末溶于水，形成无色溶液 | |
 | 溶液颜色变红 | 该溶液呈______性． |
 | 溶液由红色变成______色，并有______产生，燃着的木条熄灭． | 溶液中含有______离子，白色粉末中有氢氧化钠变质后生成的______．写出本实验中溶液里的物质之间可能发生的所有反应的化学方程式______ |
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填写实验报告
| 实验内容 | 观察到的现象 | 化学方程式 |
| 1．向盛锈钉的试管中倒入盐酸微热 | | |
| 2．给试管里的胆矾加热 | | |
| 3．在盛有CuSO4溶液的试管中，加入锌粒 | | |
| 4．向盛有CuO粉末的试管中，倒入过量硫酸加热 | | |
| 5．在盛有CuSO4溶液的试管中滴加溶液 | | |
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如图，实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为H
2O
2），在二氧化锰作催化剂的条件下反应来制取氧气
（2H
2O
2
2H
2O+O
2↑）．某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g，加入1g MnO
2，完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g．
请回答：
（1）实验室用分解双氧水的方法制取氧气时，选择的发生装置应为______．
（2）收集装置应选择______，原因是______．
（3）反应后放出氧气的质量是______，所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______．
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研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D和J，进行如图所示的实验（其中部分反应产物被略去）：
（1）样品D和J的主要成分分别是（用化学式表示）
、
．
（2）实验室用固体J制取气体G的化学方程式为
．
（3）上述实验中部分反应的化学方程式
J→H：
；
F+X→：
；
D+E→：
；
B+C→：
．
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