Question

某白色固体可能含有Na₂SO₄、NaCl、KNO₃、K₂CO₃中的一种或几种．对该固体进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．X是Ba（NO₃）₂，Y是AgNO₃，原固体中一定含有NaCl和Na₂SO₄，可能有KNO₃
B．M是BaSO₄和BaCO₃，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na₂SO₄和K₂CO₃
C．X是AgNO₃，Y是BaCl₂，原固体中一定含有NaCl和Na₂SO₄
D．再取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO₃

Answer

根据物质间的转化进行分析，白色固体加入硝酸化的试剂X至过量能得到白色沉淀M，则白色固体中不可能含有碳酸盐，白色沉淀可能是硫酸钡和硝酸银，物质中可能含有硫酸钠和氯化钠，钾离子中常常混有钠离子，钠离子焰色反应为黄色，而钾离子的淡紫色很容易被黄色掩盖，所以蓝色的钴玻璃可以屏蔽掉钠发出的黄光，从而观察到钾离子的紫色． 再根据图示信息具体分析得出结论．
【解析】
根据图示信息可以看出，白色固体中一定不含有碳酸钾，
A、X是硝酸钡，则会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，Y是硝酸银，会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，故原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO3，正确；
B、碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡，故沉淀M中不可能含有碳酸钡，错误；
C、X是硝酸银，则会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，Y是氯化钡，则会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能含有硝酸钾，错误；
D、进行焰色反应检验是否含有钾离子时需要透过蓝色的钴玻璃，错误；
故选A．