Question

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究，下表是铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分：

实验报告	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯 化铜溶液中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐 变为无色．
反应结束后过滤．
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中．	一段时间后固体由红色变为绿色（视其成分为铜绿）．
将绿色固体加热．	最后只得到黑色固体．

（1）实验中产生的气泡是一种易燃气体单质，则它的化学式为______；
（2）若测得氯化铜溶液的pH小于7，则导致溶液呈现酸性的离子是______（在“Cu²⁺”或“Cl^-”中选择），请设计简单的方案进行验证______；
（3）写出实验中红色固体变为绿色的有关化学方程式：______．

Answer

根据物质的性质进行分析，化学反应前后，元素的种类不变，要设计实验证明是铜离子还是氯离子使溶液呈酸性，可以设计对比实验，铜能与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜．
【解析】
（1）铝与氯化铜的溶液反应产生的氢气可能是氢气，故填：H2；
（2）氯化钠的水溶液呈中性，其中含有氯离子，说明氯离子不能使溶液呈酸性，导致溶液呈现酸性的离子是Cu2+；故填：Cu2+，氯化钠的水溶液显中性，说明Cl-水溶液也显中性，从而证明Cu2+导致溶液呈酸性；
（3）铜能与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故填：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3