Question

我们可以通过测定溶液的导电性来判断酸碱盐化合物水溶液的反应．如图所示：

烧杯中盛放的是Ba（OH）₂溶液，溶液中插入的为石墨电极，连接灯泡和电源．实验开始时灯泡是亮的，随着稀H₂SO₄的滴入，灯泡逐渐变暗，直至不亮．继续滴加稀H₂SO₄后，灯泡又能恢复变亮．实验中灯泡不亮的原因是，烧杯中没有自由移动______的缘故．溶液的导电性随H₂SO₄滴入的变化的曲线为（请作图）
写出该反应的化学方程式______．在该反应中，参加反应的“特殊的”离子为______（填离子符号）．

Answer

水溶液要想导电必须具有自由移动的带电的微粒，带电的微粒越多越容易导电，向稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钡溶液，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，所加物质过量就又能够导电了，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强；根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水进行解答．
【解析】
向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，所加物质过量就又能够导电了，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，变化的曲线为：在该反应中，参加反应的“特殊的”离子为：Ba2+，SO42-，H+，OH-．

故答案为：离子；；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；Ba2+，SO42-，H+，OH-．