Question

在K₂CO₃中含有Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的杂质一种或两种．将7.8g试样溶于水得到澄清溶液，再加入过量的CaCl₂溶液得沉淀5.0g，对样品中杂质的判断正确的是（ ）
A．一定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂
B．一定有Na₂CO₃而没有Ba（NO₃）₂
C．没有Ba（NO₃）₂，可能还有Na₂CO₃
D．没有Na₂CO₃，但有Ba（NO₃）₂和KNO₃

Answer

由题意可知：取样品加入水中得到澄清溶液，则不可能有硝酸钡，加入过量的氯化钙溶液能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
【解析】
样品加入水中得到澄清溶液，说明一定无硝酸钡．
假设7.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138          100
7.8g         x
=
     x=5.65g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
7.8g          y
=
     y≈7.36g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于5.65g小于7.36g，而实际只得到5.0g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．
故选A．