将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好...

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示．计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数．

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中碳酸钠和硫酸钠的固体，加入硫酸后，只有碳酸钠反应，硫酸钠不反应．根据题目信息和图象，可以求出二氧化碳的质量．根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量、硫酸溶质的质量和生成的硫酸钠的质量，然后再求碳酸钠的质量分数．再根据质量分数求硫酸溶液的质量，然后求稀硫酸中溶质质量分数．【解析】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=102.2g-100g=2.2g 设碳酸钠的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 106 98 142 44 x y z 2.2g x=5.3g ×100%≈43.4% y=4.9g z=7.1g 反应后所得溶液中硫酸钠的质量为：7.1g+（12.2g-5.3g）=14g 所得溶液质量：=80g 稀硫酸的质量=80g+2.2g-12.2g=70g ×100%=7% 答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：43.4%；所用稀硫酸中溶质质量分数为7%

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考点分析：

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某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下图所示：

实验操作
实验现象	铝片表面有气泡产生	没有明显现象

请完成问题．
（1）从上述实验现象中，你发现了什么问题？______．
（2）针对你发现的问题，就其原因，看法不一，大家可能作出不同的猜想．
猜想1：可能是铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生．
猜想2：______．
（3）根据你的猜想2，任选下列实验用品，进行实验设计．
实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸

实验步骤及操作方法	预期实验现象	结论
		猜想2正确

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小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
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小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表：

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答问题．
（1）写出一个实验室用加热法制取氧气的化学方程式：______△2KCl+3O₂↑ 查看答案

实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种．为区分它们进行了下列实验，请回答问题．
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步骤Ⅱ：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是    （写化学式，下同）．
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（1）该反应的化学方程式为    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等