满分5 >
初中化学试题 >
写出下列物质化学式，并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐） 物质的存在、性...
写出下列物质化学式，并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）
| 物质的存在、性质、用途等 | 化学式 | 物质类别 |
| 空气中的主要成分之一，既不支持燃烧，又不能供给呼吸 | | |
| 参与植物光合作用的气体 | | |
| 加工后可作建筑材料或装饰品 | | |
| 分子结构与足球相似，应用于超导体方面研究 | | |
| 胃酸能帮助消化，也有杀菌作用 | | |
考点分析：
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按要求填写．
| 化学符号 | | |  | |
| 化学符号的意义 | n个氯分子 | 硅元素 | | 氖气 |
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化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象．他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：
| 组号 | 稀盐酸溶质质量分数/% | 氢氧化钠溶液溶质质量分数/% | △t/℃ |
| 第1组 | 3.65 | 2.00 | 3.5 |
| 第2组 | 3.65 | 4.00 | x |
| 第3组 | 7.30 | 8.00 | 14 |
（1）表中x=______．
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数．
（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理．请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性．你选的试剂及其用量是______．
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我国科学家研制出具有自主知识产权的国产芯片“龙芯”一号和“龙芯”二号，其芯片的核心部件是以高纯硅单质（Si）为原料制成的．用化学方法制备高纯硅的化学反应方程式是X+2H
2
Si+4HCl．
（1）推断X的化学式为______．
（2）计算要获得56g硅单质（Si），至少需要氢气多少克？
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小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种．
| 商品 |  |  |  |
| 成分 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢钠、有机酸 |
| 用法 | 面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头． | 面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼． | 面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品． |
（1）纯碱的化学式是______，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是______．
（2）小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是______．
（3）根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水． | 固体溶解，无其他明显现象 | ____________________________． |
| ②_____________________________________． | 有无色气泡产生 | 白色粉末一定是纯碱 |
实验反思：老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告
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氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．
①该反应的化学方程式为______．
②过滤后所得滤液中的溶质是______（用化学式表示）．
（2）乙实验员的方案如图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：
实验中B装置的作用是______，C装置的作用是______，D装置的作用是______．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高．请分析其原因是______．
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