海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的． ...

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．（已知CaCO₃ manfen5.com 满分网

CaO+CO₂↑）

请回答：
（1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是______，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是______．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的______溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的______．

根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，进行过滤操作时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等．【解析】（1）试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故填：Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）进行过滤操作时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯；（3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）溶液D中除有NaCl外，还有氯化钙等杂质，可以加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，除去氯化钙，然后再加入适量的稀盐酸，故填：碳酸钠，稀盐酸．

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考点分析：

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请根据下列装置图来回答问题：
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（1）用B、C作气体发生装置，可制取多种气体，写出制取其中一种气体的化学方程式______；与B相比，C的优点是______．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂，需要在装置A的试管口放一团棉花，其作用______；可用E装置来收集O₂，这是利用了O₂______的性质．
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气待氯酸钾完全分解后，欲将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．现有以下实验步骤：①蒸发结晶和干燥②计算 ③过滤 ④称量 ⑤溶解．
正确的操作顺序是______（填标号）．

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目前全球正面临着能源、环境、水资源、粮食等方面的危机．
（1）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、______ 等化石燃料．因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发太阳能、地热能、______等新能源．
（2）化石燃料的使用，给人们的生活带来很多的方便，同时也对环境造成了不良影响．
如：煤燃烧时会排放出SO₂、NO₂等污染物．SO₂、NO₂均属于______ （选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）．经常用烧碱溶液来吸收掉SO₂，写出该反应的化学方程式______．
（3）随着工业、农业的发展，自然水系受到严重的污染，目前全球约 manfen5.com 满分网

的人口无法获得安全饮用水．安全饮用水是经过净化而符合饮用标准的水．如图所示的简易净化水的装置中，小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______．在实验室常常用______方法可以将自来水净化为蒸馏水．
（4）随着水资源的减少，粮食产量将会受到严重影响．粮食中的主要成分为淀粉，淀粉属于______（选填“蛋白质”、“维生素”、“油脂”或“糖类”），是人体能量的主要来源．
（5）针对全球面临的危机，下列作法中，合理可行的是______ （填写序号）．
①面对水资源的缺乏，倡导人类少喝水；②让塑料制品远离我们的生活，来解决“白色污染”；③面对金属矿物的储量有限不可再生，应努力寻找金属的代用品；④面对全球能源危机，倡导开发新能源，禁止开发和使用化石燃料．

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按要求写出下列反应的化学方程式并回答问题：
（1）氯酸钾和二氧化锰混合共热：______△2KCl+3O₂↑ 查看答案

回答下列问题．
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的    （填序号）．①延展性；②导电性；③导热性；④熔沸点高；⑤耐腐蚀性
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为    ．目前世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于钢铁年产量的20%～40%．防止钢铁锈蚀的措施是    （填一种）．
（3）对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下：①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO₄溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的剧烈程度比Z明显的多．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是    ．查看答案

根据表中内容回答下列问题．

质温度度溶解物/g/℃		20	40	60	80
KNO₃	13.3	32.0	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）₂	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图1所示，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液有下列所示的方法，可采取的有    ．（填序号）．
①将溶液倒出一部分；②向烧杯中加入硝酸铵；③向烧杯中加入氢氧化钠固体；④向试管中加入水；⑤向烧杯中加入生石灰
（3）取KNO₃、NaCl两种固体各18g分别放入20℃时的50g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是    ，其溶液中溶质的质量分数为    （计算结果精确到 0.1%）．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等