满分5 >
初中化学试题 >
下列选项中不属于化学研究的是（ ） A．研发氢能源 B．合成新材料 C．编写电脑...
下列选项中不属于化学研究的是（ ）
A．研发氢能源
B．合成新材料
C．编写电脑程序
D．用石油生产化工原料
考点分析：
相关试题推荐
某铜铁合金6.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，计算：
（1）该合金中铁的质量分数；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．
查看答案
甲醇（CH
3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明可用氨气处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：
5CH
3OH+12O
2+6NH
3
3B+5CO
2+19H
2O
（1）上述反应中B物质的化学式为______；
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为______；
（4）______ g甲醇中含碳元素36g．
查看答案
“过氧化钠（Na
2O
2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应都能放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道其中的成分，进行了如下实验．
[问 题]变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
[查阅资料]2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2[设 想]
设想一：部分变质的过氧化钠粉末是Na
2O
2和NaOH的混合物；
设想二：部分变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
设想三：部分变质的过氧化钠粉末是Na
2O
2、NaOH和Na
2CO
3的混合物．
[实验过程]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量变质的过氧化钠粉末一支试管里，加入过量的水，然后用______检验该生成的气体． | ______ | 证明粉末中有Na2O2． |
| ②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应． | 产生白色沉淀 | 证明粉末中有______． |
| ③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸铜溶液． | ______ | |
[结 论]
（1）H
2O
2、Na
2O
2是一类特殊的氧化物，与H
2O、CO
2、Na
2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H
2O
2与Na
2O
2中氧元素的化合价均为______．
（2）如果小明从第③步实验中就得到变质的过氧化钠粉末中含有NaOH，你肯定会提出质疑的，请说明原因：______．
（3）写出小明第②、③步实验中发生反应的化学方程式：______；______．
查看答案
海水主要含有NaCl、MgCl
2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
小茜同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl
2．（已知CaCO
3
CaO+CO
2↑）
请回答：
（1）若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A，A的化学式是______，在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是______．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的______溶液，过滤后，再向滤液中加入适量的______．
查看答案
请根据下列装置图来回答问题：
（1）用B、C作气体发生装置，可制取多种气体，写出制取其中一种气体的化学方程式______；与B相比，C的优点是______．
（2）实验室用高锰酸钾制取O
2，需要在装置A的试管口放一团棉花，其作用______；可用E装置来收集O
2，这是利用了O
2______的性质．
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气待氯酸钾完全分解后，欲将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．现有以下实验步骤：①蒸发结晶和干燥②计算 ③过滤 ④称量 ⑤溶解．
正确的操作顺序是______（填标号）．
查看答案
