Question

某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：
（1）加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______．
（2）B物质是______（填化学式）．
（3）在上述滤液中含有______和______溶质，在第⑤步蒸发之前应在滤液中加入过量的盐酸溶液，请写出有关的化学方程式：______．

Answer

本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液（俗名纯碱或苏打），生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开．过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量是增加的．
【解析】
（1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子；
（2）氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙是沉淀；
（3）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠．根据除杂的条件可知，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸具有挥发性，所以蒸发后最后的固体物质是氯化钠．
故答案为：（1）除去CaCl2杂质；     （2）CaCO3；（3）NaCl； Na2CO3；  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．