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初中化学试题 >
下列四组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（ ） A．液态空气冰 B．胆矾天...
下列四组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（ ）
A．液态空气冰
B．胆矾天然气
C．高锰酸钾红磷
D．水煤气水银
考点分析：
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下列现象属于物理变化的是（ ）
A．工业制氧气
B．高炉炼铁
C．煤气中毒
D．铜器生锈
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在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
[演示实验]向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到______（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______．[提出问题]是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？
| 学生探究 | 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| 方案① |  | 加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升． | 测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应 |
| 方案② |  | 出现白色沉淀 | 用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应 |
[交流评价]请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．
方案①：______．
方案②：______．
[拓展实验]取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（
20℃）如图所示：从0→t
1时，溶液的酸碱性变化情况是______．由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是______．当加入氢氧化钠溶液到t
2时，所得溶液中的溶质为（写化学式）______．
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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：
①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是______；过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是______；由此推断，该废水中一定含有的物质属于______（填编号）
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
②该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金属铁活泼）．
固体B中一定含有的物质是______（写化学式）；
滤液C中含有的溶质是______；
步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是固体和液体分离，操作名称是______；
步骤Ⅲ的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为______（填编号）→洗涤干燥．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶．
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为了探究过量的碳粉与氧化铜反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验．
操作步骤：
a．将过量的碳粉与一定量氧化铜的粉末充分混合，放入玻璃管中，按如图装置连接；
b．先通一段时间纯净、干燥的氮气（氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气）；
c．夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
d．完全反应后，冷却至室温．记录与分析：
①写出装置中编号仪器的名称：A______，B______；
②加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末______；
③澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是______；
④检验气体产物是CO
2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变______色．
实验结论：生成的气体产物一定是CO
2．
反思与质疑：请你对甲同学探究气体产物的实验提出质疑：______．
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现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取34g该溶液于分液漏斗A中，锥形瓶B中加入一定量的二氧化锰．不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H
2O逸出）：
| 反应时间/min | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
装置+过氧化氢溶液
+二氧化锰/g | 335.70 | 333.78 | 332.64 | 332.58 | 332.50 | 332.50 | 332.50 |
请根据要求回答下列问题：
①发生反应的化学方程式为
；
②生成氧气的物质的量为
mol；
③根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）
；
④瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
．
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