Question

将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	W
反应前质量/g	6.0	12.8
反应后质量/g			7.2	8.8	X

下列有关说法错误的是（ ）
A．W物质一定含有氢元素
B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氧元素
D．表中X的值为2.8

Answer

根据表中物质的质量可知，丙醇与氧气完全反应，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，则该反应一定还生成W，比较丙醇与二氧化碳中碳元素的质量、丙醇与水中的氢元素的质量来分析生成物，并根据质量守恒来推断X的质量来解答．
【解析】
A、参与反应的丙醇的质量为（6.0g-0g）=6g，其中含氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8g，而产物7.2g水中含氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，故W中不含氢元素，故A错；
B、由氧化反应定义可以知道，氧化反应是指物质与氧（氧元素）发生的化学反应，而本题中是丙醇和氧气的反应，故属于氧化反应，故B正确；
C、6.0g丙醇中含氧元素的质量为：6.0g××100%=1.6g，而氧气的质量为12.8g，所以反应物中共含氧元素的质量为：1.6g+12.8g=14.4g，而生成物8.8gCO2中含氧元素的质量为：8g××100%=6.4g，7.2g水中含氧元素的质量为：7.2g××100%=6.4g，二者之和为6.4g+6.4g=12.8g，小于14.4g，所以W中一定含有氧元素，故C正确；
D、由质量守恒定律可以知道反应后的W的质量为：（6.0g+12.8g）-（7.2g+8.8g）=2.8g，即X的值为2.8g，故D正确．
故选A．