Question

一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．对该化合物的组成判断正确的是（ ）
A．含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素
C．分子中C、H原子个数比为1：3
D．以上答案都不正确

Answer

根据质量守恒定律可以知道，“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氢元素的质量，它们的和与纯净物4.6g比较，则可知某纯净物中是否含有氧元素；由碳、氢、氧元素的质量可推测其化学式，其中原子的个数比．
【解析】
A、根据反应前后物质的种类的比较结合质量守恒定律可以知道：在该未知化合物一定含有碳元素和氢元素，因为8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4克，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8克，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6克，所以该化合物中一定还含有氧元素，故A正确；
B、由A的计算可以知道，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢元素的原子个数比为：=1：3，故C正确；
D、根据分析可以知道选项A是正确的，故D错误．
故选AC．