Question

某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后，发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍．对草酸产生了浓厚的兴趣．教师告诉同学们草酸的化学式为H₂C₂O₄，受热分解．同学们对草酸受热分解进行探究：
（1）提出问题：草酸受热分解的产物会是什么呢？
（2）查阅资料：①草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化；
②无水硫酸铜为白色固体，易吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水或作干燥剂；
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物，是常用的干燥剂，暴露在空气里，其氧化钙易与水反应，化学方程式为    ．而氢氧化钠易与二氧化碳反应，化学方程式为    ．
（3）猜想与假设：
第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；
第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O．
（4）实验装置的设计及实验：
甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ．并分别用各自的装置进行了实验．

（5）实验记录：
甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
乙同学实验观察到紫石蕊试液变红，无水硫酸铜由白色变成蓝色，且生成的气体通过氢氧化钠溶液后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
（6）结论：第2种猜想符合草酸分解实际，草酸受热分解的化学反应方程式为：    ．
（7）反思与评价：实验之后，甲、乙同学相互交流各自的设计，并找到了不足．
A．在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置    （填Ⅰ或Ⅱ）．
B．在检验分解产物是否存在水的设计上，有漏洞的是装置    （填Ⅰ或Ⅱ）．
C．在检验分解产物是否存在氢气的问题上，二者认为均被忽视了，但同时认为只要使用上
述装置     就可顺利完成实验证明，其操作方法是    ．

Answer

（2）③氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，可以据此完成解答；
（6）若猜想2成立，则说明草酸分解产生了二氧化碳、一氧化碳和水，可以据此写出化学方程式；
（7）A、根据草酸的熔点即两个装置中的加热装置可以完成判断；
B、在检验水的生成时，为了防止通过其他液体而引起干扰，所以应该先检验，可以据此分析；
C、根据氢气燃烧的产物即其产物的检验方法来进行解答．
【解析】
（2）③氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；而氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（6）若猜想2成立，则说明草酸分解产生了二氧化碳、一氧化碳和水，可以据此写出化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
（7）A、根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以装置Ⅱ所选择的底部有凹槽的试管较好；
B、在检验水的生成时，为了防止通过其他液体而引起干扰，所以应该先检验，所以装置Ⅰ能够检验出水的生成，而装置Ⅱ通过了紫色石蕊试液，会干扰水的鉴别；
C、氢气燃烧要产生水，所以尾气燃烧产生了水，即可判断，而无需紫色石蕊试液，即装置Ⅰ即可完成对是否产生氢气的判断，具体的方法为：在火焰上罩一干燥烧杯，观察，若内壁有水雾形成则有；反之没有．
故答案为：（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（6）H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
（7）A．Ⅱ；
B．Ⅱ；
C．Ⅰ；在火焰上罩一干燥烧杯，观察，若内壁有水雾形成则有，反之没有．