石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
| 实验步骤 | ①将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ②称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ③待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  |
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
试通过分析计算（结果保留一位小数）：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）
（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是
（石灰石样品中的杂质不含钙）．
计算过程：
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某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后，发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍．对草酸产生了浓厚的兴趣．教师告诉同学们草酸的化学式为H
2C
2O
4，受热分解．同学们对草酸受热分解进行探究：
（1）提出问题：草酸受热分解的产物会是什么呢？
（2）查阅资料：①草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化；
②无水硫酸铜为白色固体，易吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水或作干燥剂；
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物，是常用的干燥剂，暴露在空气里，其氧化钙易与水反应，化学方程式为
．而氢氧化钠易与二氧化碳反应，化学方程式为
．
（3）猜想与假设：
第一种：草酸分解产物是CO
2和H
2；
第二种：草酸分解产物是CO
2、CO和H
2O；
第三种：草酸分解产物是CO
2和H
2O．
（4）实验装置的设计及实验：
甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ．并分别用各自的装置进行了实验．
（5）实验记录：
甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
乙同学实验观察到紫石蕊试液变红，无水硫酸铜由白色变成蓝色，且生成的气体通过氢氧化钠溶液后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
（6）结论：第2种猜想符合草酸分解实际，草酸受热分解的化学反应方程式为：
．
（7）反思与评价：实验之后，甲、乙同学相互交流各自的设计，并找到了不足．
A．在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置
（填Ⅰ或Ⅱ）．
B．在检验分解产物是否存在水的设计上，有漏洞的是装置
（填Ⅰ或Ⅱ）．
C．在检验分解产物是否存在氢气的问题上，二者认为均被忽视了，但同时认为只要使用上
述装置
就可顺利完成实验证明，其操作方法是
．
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李明在学习了碱溶液的化学性质后，做了如下实验：
在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中，分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH溶液，充分振荡，发生了下图所示现象．
（1）甲瓶中发生反应的化学方程式为：
；
（2）甲、乙瓶中实验现象的不同之处是
；
（3）实验中若发现有矿泉水瓶无变瘪现象，则可能的原因是
；
（4）李明受上述实验启发，设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集较为纯净一氧化碳的装置（下图）．根据李明所设计的实验目的，要求：
广口瓶②中所加入的试剂应是：
；
广口瓶①中所加入的试剂的量应为：
（选填：
瓶、半瓶、满瓶、任意量）．
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