某化学活动小组的同学，为了测定我省一造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量，他们先将溶...

某化学活动小组的同学，为了测定我省一造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量，他们先将溶质质量分数为3 7%、密度1.18g/cm³的浓盐酸稀释成溶质质量分数为5%的稀盐酸200g．然后取80．Og污水于烧杯中，逐滴加入配制好的稀盐酸7 3．Og，恰好完全反应，（假设污水中的其它成分不与盐酸反应）．请计算：
（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸多少毫升？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成该题的解答；（2）根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗的盐酸的质量可以求算出氢氧化钠的质量，进而可以计算出氢氧化钠溶液的质量分数．【解析】（1）据：质量混合前后相等，设量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸的体积为V，则： V•1.18g/cm3×37%=200g×5% 解得：V=22.9mL （2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0g×5%=3.65g，设污水中含量NaOH质量为x， HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 3.65g x 解得：x=4g 所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：×100% w=5% 答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸22.9毫升；（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%．

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考点分析：

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根据如图所示仪器或装置回答问题．
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（1）提出问题：黑色物质的成分是什么？
（2）查阅资料：①酒精在不完全燃烧时会产生炭黑．②炭黑不与稀酸反应，也不溶于稀酸；氧化铜可与稀酸反应而溶解．
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（2）写出上述方案中③处发生反应的化学方程式______；
（3）请你评价方案的优点是______
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酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试回答：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不

（1）从表中找出一种不溶性碱    （填化学式）
（2）HCl、Ca（NO₃）₂两种溶液能否发生反应    （填“能”或“否”），理由是    ．
（3）完成Na₂SO₄与表中的一种盐反应的化学方程式    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等