Question

一包粉末可能由NaCl、MgCl₂、K₂S0₄、CuS0₄、K₂CO₃中的一种或几种物质组成，李华为探究该粉末的组成，设计了如下实验．请根据实验现象填写结论：

步骤	操作	现象	关于粉末组成的结论
①	取少量粉末，加足量水溶解	得到无色透明溶液	一定没有：
②	取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液	无明显现象	一定没有：
③	取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液	产生白色沉淀	一定没有：    一定有：
	再加入过量稀硝酸	沉淀全部溶解

上述实验仍无法确定NaCl是否存在，请你再设计一步实验，证明粉末中有NaCl    ．

Answer

根据“得到无色透明溶液”，因为铜离子在溶液中蓝色；镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀，且沉淀与稀硝酸反应，而硫酸钡不与稀硝酸反应；从而进行分析．
【解析】
样品溶于水得到无色透明的溶液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以一定没有硫酸铜；
在①中的溶液中加入氢氧化钠没有明显现象，而氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀，所以一定没有氯化镁；
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．产生白色沉淀；再加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解；因为“钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀，且沉淀与稀硝酸反应，而硫酸钡不与稀硝酸反应”，则肯定没有K2SO4，而有碳酸钾；
故答案为：

步骤 操作 现象 关于粉末组成的结论
① 取少量粉末，加足量水溶解 得到无色透明溶液 一定没有：CuSO4
② 取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液 无明显现象 一定没有：MgCl2
③ 取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液 产生白色沉淀 一定没有：K2SO4
一定有：K2C03
再加入过量稀硝酸 沉淀全部溶解

取③所得溶液少许，加入适量AgN03溶液，可产生白色沉淀．