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下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．汽油挥发 B．冰熔化 C．镁带燃烧 D．...
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发
B．冰熔化
C．镁带燃烧
D．水蒸发
考点分析：
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小庄因母亲感冒发烧，从药房买了某种阿司匹林水溶片（内服的非处方药，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸），使用的过程中出现的一些现象使她产生了研究的兴趣．以下是小庄用剩余药品进行实验的记录：
a．观察药片，为白色片状固体
b．将其放入水中，看到大量气泡，经检验产生的气体为A
c．待充分反应后，过滤，得到白色固体与无色澄清滤液
d．把白色固体分成两份，一份加入试剂B，产生气泡；另一份加入某单质的棕黄色溶液C，生成蓝色物质
e．在滤液中加入过量试剂D，得到白色悬浊液，过滤，在过滤后得到的白色沉淀与滤液中分别滴加过量试剂B，均产生气体A，且白色沉淀全部溶解．
（1）根据上述实验过程中的现象可以确定：
①b步骤中产生的气体A为
（填化学式，下同）；e步骤中所用的试剂D为
．
②该水溶片中肯定含有的物质种类有
（填序号）；
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 E．有机物
③写出在e步骤中产生的白色沉淀中加试剂B的化学方程式：
．
（2）根据以上实验，小庄认为该药品成份中存在碳酸钡，你是否同意她的结论，为什么？
．
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地球上的淡水资源是十分有限的．人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机．常州市的水资源十分丰富，但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度污染．
（1）水体富营养化是我市水环境的主要问题之一．水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料．
①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分【解析】
蛋白质-→氨基酸-→氨（NH
3），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO
2）和水，反应的化学方程式为
，亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料．
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥．洗涤剂中有一种成分的化学式为Na
5P
xO
y，若P的化合价为+a，则a和x、y的关系是：a=
．
③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用的化学方程式是
．晚间由于污染物耗氧和水生植物的
作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡．另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化．
（2）含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物．如果要处理某工厂产生的酸性污水，你建议用NaOH还是Ca（OH）
2进行处理？为什么？
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能源和环境是当今人类面临的两大问题．目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源．随着全球能源使用量的增长及不科学使用，化石燃料等不可再生能源将日益枯竭，并对环境产生严重影响．这就迫切要求人们开发氢能、太阳能等新能源．
（1）氢能来源广泛，是高能清洁能源．氢气除了可直接燃烧获得热量外，还可设计成燃料电池．目前使用氢能还面临着氢气的制取和氢气的储存两个问题．如图为模拟氢、氧燃料电池的实验装置．X、Y均为纱布袋做成的容器，装有活性炭，并与内部的石墨棒紧密接触，导线与石墨连接（石墨和活性炭都能导电）．把X、Y浸在水中，并在水中加一些稀硫酸，以增强水的导电能力．当电键K与b接通，发生反应的化学方程式为
．通电一段时间内没有看到气泡逸出，是因为活性炭具有
性，从而解决了气体储存的问题．此时将电键K与a接通，灯泡发光，说明能量发生了如下转化：氢能→
能→光能和热能．
（2）一些常用燃料燃烧时的热值如下表：
| 燃料 | 天然气（以CH4计） | 液化气（以C4H10计） | 原煤（以C计） |
| 热值（kJ/g） | 约56 | 约50 | 约33 |
①目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是：a
，b
．
②化石燃料燃烧放出的CO
2是一种温室气体，大量向空气中排放CO
2将对气候产生负面影响．试通过计算说明，当上表中天然气和液化气充分燃烧获得相等的热量时，哪一种燃料放出的CO
2较少？
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燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应．认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．
（1）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，下列物质中具有可燃性的是______（填物质的编号）：①石灰石 ②氮气 ③铁丝 ④红磷 ⑤面粉 ⑥二氧化碳，发生燃烧的另外两个条件分别是______；______．
（2）下面是验证燃烧条件的实验装置图．
①简要叙述检验该装置气密性的方法：______．
②已知木炭是一种可燃物．请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧．在完成气密性检查后填装药品，并已设法在整个装置中充满了氮气．若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．在后续实验步骤中，有一步骤为“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”，请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中，且不必填该步骤的“预计现象及得出的结论”栏．
（3）①有人建议在装置X处作下图Ⅰ所示的改动，以便可随时切断气流．这样的做法可能引起的不良后果是______．
②又有人建议在实验开始后，在Y管末端处增添一个燃着的酒精灯（下图Ⅱ），大家讨论后觉得很有必要，请用化学方程式说明理由（不需要文字说明）：______ 2CO
2
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利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或
碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向______（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加______溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到______，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
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