Question

在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y．观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边．则金属X、Y分别是（ ）
A．X：Al、Y：Fe
B．X：Zn、Y：Fe
C．X：Zn、Y：Al
D．X：Fe、Y：Zn

Answer

根据铁、铝、锌三种物质的相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少．据此答题．
【解析】
由铁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：Zn为1：32.5，Al为1：9，Fe为1：28，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少．由题意可知，托盘天平的指针始终偏向左边，说明左边反应生成的氢气质量比右边少，而且右边托盘里的金属要比左边托盘里的金属活动性强．在所给的四个答案中，符合这两个条件的只有C．
故选C．