将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤...

将适量的铁粉放入由CuSO₄和稀H₂SO₄组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含CuSO₄与H₂SO₄的质量比是多少？

因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比．【解析】假设生成的铜的质量为6.4g 设与硫酸铜反应的铁的质量为x所含CuSO4与的质量为y Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 160 64 x y 6.4g x=5.6g y=16g 那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g 设混合溶液中所含H2SO4的质量为z Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 0.8g z z=1.4g 混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比为：16g：1.4g═80：7 答：混合溶液中所含CuSO4与H2SO4质量比为80：7

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考点分析：

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二氧化硫是大气污染物之一．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示：

浓度限值（mg/m³）

一级标准二级标准三级标准
0.15 0.50 0.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按如图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I．）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I₂变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．反应的化学方程式是：S0₂+I₂+2H₂0═H₂SO₄+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000L．请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别．

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已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu₂S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水．在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表中．实验提供天平及其他必要的设备．

实验步骤	实验现象	结论及有关化学方程式
（1）
（2）

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生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因．右图是长江中游某水质监测站在2007年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：

水温/℃	25	26	27	29	31	32	34
DO饱和值/mg•L^-1	8.15	8.00	7.85	7.65	7.43	7.30	7.20

仔细观察实测数据和上表，回答问题：
（1）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达1 10%，造成上述现象的主要原因．
（2）河水里的微生物使有机物（化学式以C₆H₁₀O₅为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO₂和H₂O的过程中所需的O₂的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标．当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C₆H₁₀O₅为0.010g•L^-1，通过计算回答：①该河段水体的BOD（生化需氧量）为 mg•L^-1；②该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？理由是：．
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    ．
（2）初三（2）班的同学也有两种猜想：A）氮气，B）二氧化碳．请设计一个实验，来判断猜想B是否正确．
    ．
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（2）检验其主要成分为丝的简单方法是．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等