Question

某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳的有关知识后，又查阅相关资料，对二氧化碳知识进行梳理．
（1）如图所示的是有关二氧化碳性质的实验．

	现象	结论（结合文字和化学方程式）
A
B
C

（2）由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中CO₂的含量上升，造成温室效应，有人建议多植树造林以减少CO₂的含量，其原理是：6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂，则C₆H₁₂O₆中碳元素的质量分数是    ．
化学家也致力于CO₂的“组合转化”技术研究，把过多的CO₂转化为有益于人类的物质．如将CO₂与H₂混合，在一定条件下按分子个数比为1：4的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料是    ．写出该化工原料的用途（用化学方程式表示）    ．
（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解．其反应的化学方程式为
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、②CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的    ．

Answer

（1）根据二氧化碳的物理性质和化学性质进行解答；
（2）元素的质量分数等于该元素原子量和与其相对分子质量之比，根据质量守恒定律推出化学式；
（3）根据生成物和图象进行推测；
（1）
现象 结论（结合文字和化学方程式）
A 冒气泡，蜡烛从下至上熄灭 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
CO2比空气密度大，不支持燃烧，也不燃烧
B 溶液变浑浊，瓶子变瘪 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
CO2减少，瓶内压强小于外界大气压
C 溶液变红，冒气泡 CO2+H2O═H2CO3
H2CO3是酸，可使指示剂变色

（2）元素的质量分数等于该元素原子量和与其相对分子质量之比，则葡萄糖中碳元素的质量分数为：．由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：4（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：8，又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与4个H原子化合成化工原料，即CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O
（3）当二氧化碳通入石灰水中先发生反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，使沉淀不断增加，当石灰水中氢氧化钙消失后，二氧化碳会与生成的碳酸钙反应，使沉淀溶解．故选B．