现有甲、乙两个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na
2CO
3的质量分数，分别设计并完成实验如下．
甲组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并干燥冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g（杂质不与盐酸反应）．
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______．（保留一位小数）
（2）实验中能否用稀硫酸替代盐酸，理由是______．
乙组：取10.00g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中烧碱质量增加了3.52g．
（1）乙组中B装置的作用是______．
（2）甲组认为乙组不能准确求出样品中碳酸钠的质量分数，建议乙组按如图改进实验，向A装置中鼓入空气并增加了D、E装置．请你简述D、E两装置的作用和鼓入空气的目的．
①D装置的作用：______．
②E装置的作用：______．
③鼓入空气的目的：______．
考点分析：
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某小组选用下图所示装置制取氧气．请回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式：______ 2H
2O+O
2↑
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A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质．这些物质间的相互转化或相互反应如图所示．
结合图中信息回答下列问题：
（1）操作①的名称及所需的仪器是
．
（2）写出反应①②③④的化学方程式．
反应①：
．
反应②：
．
反应③：
．
反应④：
．
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硫酸是重要的化学试剂．
（1）用浓硫酸配制稀硫酸时的正确操作是
．
（2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图1．分析a、b曲线变化的原因是
．
（3）如图2，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量的水，如沿小试管壁小心地注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的现象是
，若想观察到恰好相反的实验现象，需向小试管中的水中加入的物质是（填化学式）
（4）向稀硫酸中加入物质A，产生大量气泡，若A由四种元素组成，则A可能是（填化学式）
．若A由一种元素组成，且具有很好的抗腐蚀性能，请写出A与稀硫酸反应的化学方程式：
．
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某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳的有关知识后，又查阅相关资料，对二氧化碳知识进行梳理．
（1）如图所示的是有关二氧化碳性质的实验．
（2）由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中CO
2的含量上升，造成温室效应，有人建议多植树造林以减少CO
2的含量，其原理是：6CO
2+6H
2O
C
6H
12O
6+6O
2，则C
6H
12O
6中碳元素的质量分数是
．
化学家也致力于CO
2的“组合转化”技术研究，把过多的CO
2转化为有益于人类的物质．如将CO
2与H
2混合，在一定条件下按分子个数比为1：4的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料是
．写出该化工原料的用途（用化学方程式表示）
．
（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解．其反应的化学方程式为
①Ca（OH）
2+CO
2═CaCO
3↓+H
2O、②CaCO
3+CO
2+H
2O═Ca（HCO
3）
2，当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的
．
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人体健康离不开营养素．
（1）用直线连接相匹配的项目．
①食品与其富含营养素的关系．
②人体内元素缺乏与可能导致的疾病的关系．
（2）下表是100g某品牌板栗的部分营养成分．
| 总热量 | 蛋白质 | 油脂 | 糖类 | 钠 | 维生素C |
| 1 016kJ | 5.1g | 19.0g | 11.2g | 4.6mg | 3.3mg |
假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠的质量为
mg．
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