我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）．
某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m
3空气通入一定含量碘（I
2）2.54mg的碘水中，经测定I
2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
SO
2+I
2+2H
2O═H
2SO
4+2HI．通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
| 浓度级别 | 标准（mg/m3） |
| 一级 | 浓度≤0.15 |
| 二级 | 0.15＜浓度≤0.50 |
| 三级 | 0.50＜浓度≤0.70 |
考点分析：
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在宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去其中所含的二氧化碳，发生反应的化学方程式为
2LiOH（固）+CO
2（气）═Li
2CO
3（固）+H
2O（液）．试计算1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量．
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李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉（生铁铸造）浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe
2O
3；③Fe
3O
4；④FeCl
3．
查阅资料得知Fe
3O
4有磁性，可被磁铁吸引．
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是______（填序号），理由是______．
（2）你认为黑色粉末还可能是哪种物质并说明理由：______．
（3）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为铁粉：______．
（4）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉，你认为李同学的结论对否，理由是______．
（5）取出在食盐水中放置一段时间后的铁钉，将其放入试管中，加入稀盐酸一段时间后可能出现的现象是______．
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现有甲、乙两个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na
2CO
3的质量分数，分别设计并完成实验如下．
甲组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并干燥冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g（杂质不与盐酸反应）．
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______．（保留一位小数）
（2）实验中能否用稀硫酸替代盐酸，理由是______．
乙组：取10.00g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中烧碱质量增加了3.52g．
（1）乙组中B装置的作用是______．
（2）甲组认为乙组不能准确求出样品中碳酸钠的质量分数，建议乙组按如图改进实验，向A装置中鼓入空气并增加了D、E装置．请你简述D、E两装置的作用和鼓入空气的目的．
①D装置的作用：______．
②E装置的作用：______．
③鼓入空气的目的：______．
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某小组选用下图所示装置制取氧气．请回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式：______ 2H
2O+O
2↑
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A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质．这些物质间的相互转化或相互反应如图所示．
结合图中信息回答下列问题：
（1）操作①的名称及所需的仪器是
．
（2）写出反应①②③④的化学方程式．
反应①：
．
反应②：
．
反应③：
．
反应④：
．
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