Question

为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是______；滤液C中的溶质是______；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______．
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是______．

Answer

（1）根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质．
（2）经过一系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠．
【解析】
（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
故答案为：（1）氢氧化镁[或Mg（OH）2]； 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．
（2）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）．
故答案为：增大； 氯化钾（或KCl）．