某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示：
过氧化氢溶液68.0g+二氧化锰1.0g
剩余的混合物67.4g
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为______g，二氧化锰在反应中的作用是______，反应生成氧气的质量为______g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量．
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
考点分析：
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某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl
2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是______．
【探究启示】实验取完药品后应______．
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为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO
4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是______；金属B是______．
（2）操作a的名称是______；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是______．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：______，判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是：______．
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂______（填标号）．
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液．
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如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；装置B中发生的化学方程式为______，装置C中观察到的现象是______，装置A中也可用于实验室制取______气体，制取该气体的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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乐平电化厂生产硫酸和盐酸，硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们水溶液中都有
离子，它们pH
7（填写“＜”“=”“＞”）．
（2）它们都能除铁锈，写出其中一种反应的化学方程式
．
（3）它们都能与碱反应生成盐和
，该反应属于基本反应类型是
．
（4）其中可以用来作某些气体干燥剂的是
．
（5）浓盐酸在长时间放置空气中溶质的质量分数会减小，其原因是
．
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如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）温度为
℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数相等
（2）t
2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
g，所得溶液的溶质质量分数是
%．
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有
、
（答出两种方法）．
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