Question

将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8
反应后质量/g			7.2	8.8	a

下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X不可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14g，则无X生成

Answer

A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、根据A中解答可以判断出a的值为2.8，X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，所以根据化学方程式计算，可求6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量，然后作出判断即可．
【解析】
A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，则a=2.8g，即a的值为2.8，故A正确；
B、根据A的解答可以知道，X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8克，二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C正确；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O，
设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O
120   288
6.0g    x

解得：x=14.4g
而题给的氧气的质量为14g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，所以必定有X生成．
故D错误．
故选AC．