为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
| 实验 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和混合物的质量 |
| 数据 | 120g | 12g | 127.6g |
（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
（2）反应中生成二氧化碳的质量是______．
（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是______．
考点分析：
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某物质的充分燃烧产物是CO
2和H
2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl
2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取1.8g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g．
（1）该物质由______元素组成
（2）装置B的作用是______，装置D、E的位置互换后不能达到实验目的，原因是______．
（3）此物质中，碳元素和氢元素的质量比是______，如果去掉装置F对测量结果有何影响______．
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初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中反应的化学方程式为______．
（2）C实验中观察到的现象是______．
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有______．
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
| 学生甲 | 可能有Ca（OH）2、NaOH | 学生丙 | 可能有NaOH |
| 学生乙 | 可能有NaOH、Na2CO3 | 学生丁 | 可能有Na2CO3 |
同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
上述滤液中，还含有______，没有______．
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汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和______的合金；
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．铁生锈的原因是______；______
（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
①写出镁与四氯化钛（TiCl
4）发生反应的化学方程式：______ 2MgCl
2+Ti
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当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任．济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料．下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图．
请根据示意图回答下列问题：
（1）在上述反应中，分子分解成原子，______（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子．
（2）上述反应的产物C、D中，与H
2O
2组成元素相同的是______（填序号）
（3）写出上述反应的化学方程式：______ CO
2+2H
2O
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从C、H、O、Na、S五种元素中选择适当元素，组成下列物质（写化学式）：
①易吸水潮解的固体______； ②过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是______；
③固体可用于人工降雨的是______； ④浓溶液常用作气体干燥剂的是______．
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