Question

将50克不纯的食盐（杂质不溶于水）放入360克水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀．
试求：（1）所取的117克滤液中溶质的质量分数；
（2）食盐样品中氯化钠的质量分数．

Answer

（1）根据硝酸银与氯化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的NaCl的质量（即溶质质量）；然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可；
（2）根据“溶剂质量÷溶剂含量”计算出滤液质量，再根据“滤液质量×10%”计算出食盐样品中氯化钠的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）设参与反应的NaCl的质量为x，
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
     58.5   143.5
      x      28.7g
∴
解之得：x=11.7g，
所取的117克滤液中溶质的质量分数为：×100%=10%；
（2）滤液的总重量为：360g÷（1-10%）=400g，
食盐样品中氯化钠的质量为：400g×10%=40g，
食盐样品中氯化钠的质量分数为：×100%=80%．
答：（1）所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%；
（2）食盐样品中氯化钠的质量分数为80%．