化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO
2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO
2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO
2和CuSO
4．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO
2和CuSO
4的判断是否正确______，理由是______．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO
4乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO
4．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______．
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围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．
查阅资料知：NaOH变质生成Na
2CO
3；Na
2CO
3溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功______，
理由是______．
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为______．
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| 目的：______ | ①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的______溶液． | 产生白色沉淀 |
| 证明固体中存在NaOH | ②向①所得溶液中滴加酚酞试液． | 酚酞试液变______ |
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