Question

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer

（1）根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比，并确定沉淀物为Cu（OH）2；根据各物质之间的质量比，及已知物质NaOH和CuSO4的质量，可计算求出反应生成沉淀的质量；
（2）由于其溶质应是反应后的生成物，而不是参与发应的事物，所以计算时应先算出反应后的溶质的质量，并确定溶液的总量，然后再根据溶质的质量分数公式计算．
【解析】
（1）设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu（OH）2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160   80       98       142
x   100g×8%    y        z
∴===
解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g
故反应生成的沉淀的质量为9.8g；
（2）由（1）知CuSO4的质量为16g，故硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%=80g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%=8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%．